请使用中文总结一下以上的实验过程。

## 实验目的
探索碱金属氢化物的熔点变化规律，特别是铷(Rb)和铯(Cs)的氢化物的熔点，以期在能源储存和转换中有所应用。

## 实验方法
1. 准备材料：样品包括氢化钠(NaH)、氢化钾(KH)、氢化铷(RbH)和氢化铯(CsH)，制备过程包含了提纯和混合。
2. 测试方法：采用差示扫描量热法（DSC）进行熔点测定。
3. 实验条件：样品置于恒温箱中，温度在-100°C至100°C之间，记录数据。
4. 数据处理：详细记录每个样品的熔点数据，并进行统计分析。

## 实验结果
1. 熔点记录：NaH熔点为700°C，KH熔点为630°C，RbH熔点为550°C，CsH熔点为400°C。
2. 规律发现：随着碱金属原子序数的增加，其氢化物的熔点呈现递减趋势。
3. 规律分析：初步推断与碱金属原子半径大小有关，原子半径越大，熔点越低。

## 实验结论
实验验证了碱金属氢化物的熔点随原子序数增加而下降的规律，这一发现对设计和优化能源储存材料具有指导意义。
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本次实验旨在探索碱金属氢化物的熔点变化规律，特别是铷(Rb)和铯(Cs)的氢化物。实验通过差示扫描量热法（DSC）测定了氢化钠(NaH)、氢化钾(KH)、氢化铷(RbH)和氢化铯(CsH)的熔点，发现随着碱金属原子序数的增加，熔点呈现递减趋势，初步推断与原子半径大小有关。这一规律对能源储存材料的优化设计具有重要意义。
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